Alotropia

Alotropia (do grego allos, outro, e tropos, maneira) foi um nome

cunhado por Jöns Jacob Berzelius e que hoje designa a propriedade de

certas substâncias de existir em diferentes modificações; as várias

formas são conhecidas como alotropos. Jons Jacob Berzelius, no entanto,

usou o nome num sentido completamente diferente.

O fenômeno da alotropia consiste em que um elemento químico pode originar substâncias simples diferentes.

Alotropia é o fenômeno em que um mesmo elemento químico forma

substâncias simples diferentes. Estes elementos podem ser Oxigênio (O),

Enxofre (S), Carbono (C) ou Fósforo (P).

Carbono

Os átomos de carbono podem se organizar de maneira diferente e

formarem as substâncias carvão, grafite ou diamante, bem como

substâncias artificiais conhecidas como fulereno (ou buck-balls). O

grafite é o mais estável e ocorre espontaneamente. O carvão é resultado

da decomposição de plantas (carvão vegetal) ou animais (chamado carvão

mineral).

Já o diamante é o mais instável, não ocorrendo de maneira

espontânea, somente quando há grande pressão e/ou temperatura sobre

ele. Em laboratório é possível, embora não economicamente viável,

transformar-se grafite em diamante aplicando grande pressão e

temperatura sobre ele.

Oxigênio

O oxigênio pode formar o gás oxigênio (que é o mais estável) que

respiramos, como pode formar o gás ozonio (mais instável) que nos

protege dos raios ultra-violeta.

Enxofre

O enxofre pode formar o S8 enxofre rômbico (mais estável) e o enxofre monoclínico (mais instável).

Fósforo

Pode apresentar-se como Fósforo branco (mais instável), fósforo

preto e fósforo vermelho (este é o mais estável e o de mais comum

utilização em caixas de fósforo).

O oxigênio possui os seguintes alótropos:

– O2 > Gás Oxigênio: É inodoro, incolor e essencial a respiração

– O3 > Gás Ozônio: Tem cheiro característico e é levemente

azulado. É o gás formador da e estratofera e impede que os raios

ultravioleta atinjam a superfície terrestre.

O enxofre possui as seguintes formas alotrópicas:

– S rômbico

– S monoclínico

O Fóforo possui os seguintes alótropos:

– Pn > Fósforo vermelho: Atomicidade indeterminada;

– P4 > Fósforo branco.

O Carbono possui três formas alotrópicas:

– C grafite > é o que você usa em seu lápis.

– C diamante > Diamante.

– C fulereno ou C futeboleno : Esta forma alotrópica é tão difícil

de ser encontrada, que seu preço é maior que o preço do diamante.

Exemplos:

a) 02 (gás oxigênio) e 03 (ozônio).

O gás oxigênio e ozônio diferem um do outro na atomicidade, isto é, no número de átomos que forma a molécula.

Dizemos que o gás oxigênio e o ozônio são as FORMAS ALOTRÓPICAS do elemento químico oxigênio.

O oxigênio existe no ar atmosférico, sendo um gás indispensável à

nossa respiração. O ozônio é um gás que envolve a atmosfera terrestre,

protegendo-nos dos raios ultravioleta do sol.

Devido às suas propriedades germicidas, o ozônio é utilizado como purificador da água potável.

b) Diamante e grafite

São duas substâncias simples bem diferentes uma da outra, sendo entretanto formadas pelo mesmo elemento químico, o carbono.

Diamante e grafite são, pois, as formas alotrópicas do elemento químico carbono.

Estas substâncias diferem entre si pela estrutura cristalina, isto

é, pela forma de seus cristais. A maneira dos átomos de carbono se

unirem é diferente, na grafite e no diamante.

Existem outros elementos químicos que possuem formas alotrópicas,

como, por exemplo, enxofre rômbico e enxofre monoclínico, que diferem

um do outro pela estrutura cristalina.

O fósforo vermelho e o fósforo branco são alótropos do elemento químico fósforo, que diferem entre si pela atomicidade.

As formas alotrópicas de um elemento químico podem, pois, diferir

uma da outra pela atomicidade ou então pela estrutura cristalina.

Alotropia refere-se somente a Substâncias Simples.