À medida que os elementos químicos foram sendo descobertos, observou-se semelhanças entre as propriedades físicas e químicas em determinados grupos desses elementos. Procurava-se então uma maneira de selecionar os elementos em conjuntos de propriedades semelhantes.
Cronologia
1829 – Lei das Tríades de Döbereiner
1863 – Parafuso telúrico de Chancourtois
1864 -Lei das oitavas de Newlands
1869 – Lei periódica de Mendeleev e Lothar Meyer. Classificação periódica com os elementos em ordem crescente de massas atômicas.
1913 – Lei de Moseley: conceito atual de número atômico. Classificação periódica com os elementos em ordem crescente de números atômicos.
Períodos e famílias
Períodos são as sete filas horizontais da Tabela Periódica; 1o, 2o, 3o, 4o, 5o, 6o, 7o. Reúnem elementos com configurações eletrônicas diferentes, portanto, com propriedades diferentes.
Famílias ou grupos são as dezoito colunas verticais da Tabela Periódica. Reúnem elementos com configurações eletrônicas semelhantes, portanto, com propriedades semelhantes.
Elementos representativos são aqueles cujo subnível de maior energia de seus átomos é s (bloco s) ou p (bloco p).
Bloco s
Grupos IA e IIA
Bloco p
Grupos IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA e 0
Elementos de transição são aqueles cujo subnível de maior energia de seus átomos é d. Constituem o bloco d, os Grupos IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB E VIIIB.
Elementos de transição interna são aqueles cujo subnível de maior energia de seus átomos é f. Constituem o bloco f, os lantanídios (Z = 59 e Z = 71) e os actinídeos (Z = 89 a Z = 103).
O átomo de um elemento localizado no enésimo (nº) período tem seus elétrons distribuídos em n níveis de energia. Exemplo: elementos do 5º período têm os elétrons de seus átomos distribuídos em 5 níveis de energia.
Principais famílias
IA
Metais alcalinos:
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
IIA
Metais alcalino-terrosos:
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
IVA
Família do carbono:
C
Si
Ge
Sn
Pb
VA
Família do nitrogênio:
N
P
As
Sb
Bi
VIA
Calcogênios:
0
S
Se
Te
Po
VIIA
Halogênios:
F
Cl
Br
I
At
0
Gases nobres:
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Para os elementos representativos e dos Grupos IB e IIB, o número do grupo é o número de elétrons no último nível de energia do átomo (camada de valência).
IA
IIA
IB
IIB
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
Número de elétrons na camada de valência
1
2
1
2
3
4
5
6
7
8
s1
s2
s1
s2
s2p1
s2p2
s2p3
s2p4
s2p5
s2p6
Propriedades periódicas
Propriedades periódicas – Os valores crescem e decrescem sucessivamente à medida que aumenta o número atômico. A maioria das propriedades dos elementos são periódicas.
Propriedades aperiódicas – Os valores somente crescem ou decrescem à medida que aumenta o número atômico. Exemplos:massa atômica e calor específico.
